АЛЛОТРОПИЯ

АЛЛОТРОПИЯ (от греч. allos—иной и tropos—образ), свойство некоторых хим. элементов существовать в нескольких видоизменениях, различных по физ. и хим. свойствам. Причины А.: полимерия (см.)—различное число атомов в молекуле (напр., у О, S, Р), различное строение кристаллической решетки (у С, Sn) и др. Смите (A. Smits) дал общую теорию А., по к-рой все вещества состоят из молекул различной сложности; в отдельных аллотропных модификациях преобладают молекулы определенной сложности. Примеры А.: углерод, известен в трех твердых модификациях:—алмаз Са кристаллизуется в правильной системе, прозрачен, обладает сильным блеском и лучепреломлением, высокой твердостью и удельным весом (3,5); графит С£ кристаллизуется в моноклинических пластинках, непрозрачен, серого цвета, очень мягок; уголь С7—аморфный, черного цвета. Олово Sn« белого цвета, блестящее, при t° ниже 18° (точка перехода) медленно превращается в серую модификацию Sn^, хрупкую и рассыпчатую; при морозе превращение совершается быстрее («оловянная чума»). Сера известна в нескольких модификациях: ромбической Sa, устойчивой при t° ниже 96,5°; моноклинической, вязкой, получающейся при нагревании серы выше точки плавления; пластической, получающейся при быстром охлаждении расплавленной серы, и т. д. Фосфор: белый—кристаллический в правильной системе, фиолетовый—в моноклинической, красный—аморфен; из них белый фосфор сильно ядовит, а красный безвреден. Из газообразных веществ А. наблюдается, напр., у кислорода 0₂ и озона 0₃. А. найдена также у селена, теллура, мышьяка, бора, кремния и других элементов. Лит.: Epuraim F., Anorganische Chemie, p. 59,1923; FindUy A., Phase rule, p. 164, 1923; Smits A., Die Theorie der Allotropie, 1921.